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读音如下：
氢(qīng)、 氦(hài) 、锂(lǐ) 、铍(pí)、硼(péng) 、碳(tàn) 、 氮(dàn)、氧(yǎng) 、氟(fú) 、氖(nǎi) 、钠(nà) 、镁(měi) 、铝(lǚ) 、硅(guī)、磷(lín) 、硫(liú) 、 氯(lǜ)、 氩(yà) 、钾(jiǎ) 、 钙(gài) 。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期 ，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列） 。这7个周期又可分成短周期（1、2 、3） 、长周期（4、5、6 、7） 。共有16个族 ，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系 。使其构成了一个完整的体系 ，被称为化学发展的重要里程碑之一 。
区
s区元素
周期表中第1列和第2列为s区元素 ，他们的价电子构型分别为ns1和ns2。其中第1列包括氢（H）和碱金属锂（Li） 、钠（Na）、钾（K） 、铷（Rb） 、铯（Cs）、钫（Fr），即第1主族（I A） 。第2列包括碱土金属铍（Be） 、镁（Mg） 、钙（Ca）、锶（Sr） 、钡（Ba） 、镭（Ra） 。
即第2主族（II A）。这两族元素位于元素周期表左侧 ，它们在化学反应中参与成键的只是s电子 ，所以化学性质比较简单，最为突出的是其氧化物和氢氧化物的碱性 ，因而得名 。
p区元素
周期表里的第13~18列 ，即III A~VIIA和零族，共6族、31种元素为p区元素 。它们的价电子构型为ns2np1~6。在B 、Si 、As、Te下划线 ，可将这个区域一分为二 ，右上方为非金属区，左下方为金属区 。21种非金属元素位于右上方 ，其中在常温常压下 ，单质为气态的共10种 。
其名字都有“气 ”字头；单质为液态的只有一种，就是溴，它的名字有“氵 ”旁；其他10种非金属在常温常压下为固态 ，都是“石”为旁。左下方的金属元素都有“钅 ”字旁 。
在斜角线两侧的元素如Si、Ge 、As 、Sb、Te等既有金属性也有非金属性 ，有半金属之称，是制造半导体材料的重要元素 。p区元素最重的性质是氧化还原性和酸碱性。
d区元素
d区元素是指周期表中第3~12 ，即III B 、IV B 、V B、VI B 、ⅦB 、VIIIB、I B和IIB族的元素 ，共有30种金属元素，其价电子构型为（n-1）d1~10ns1~2 ，因为位于典型的金属元素（s区元素）与典型的非金属元素（p区元素）之间 ，d区元素和f区元素又共称为过渡元素或过渡金属。
d区第四周期被称为第一过渡系，第五和第六周期分别为第二过度系和第三过度系 。d区元素各族元素性质的差异源于次外层d电子的不同 ，所以和主族元素相比 ，各族之间的差别较小 。?
第11列的IB族的铜（Cu） 、银（Ag） 、金（Au）和第12列的IIB族的锌（Zn）、镉（Cd） 、汞（Hg）最外层有ns1~2价电子，容易形成+1或+2价化合物 ，在认识周期律的初期认为它们与元素I A族和II A族相似 ，所以将它们标记为I B副族和II B副族。
如今可知其次外层为18电子结构，与s区次外层为8电子结构不同，故归于d区或另立ds区都可以 。
f区元素
f区元素由镧系元素和锕系元素组成 ，共30种元素 ，位于元素周期表下方，多数具有f电子 。其中 ，15种镧系元素以及IIIB族的钪（Sc） 、钇（Y）共计17种元素又被称为稀土元素。
以上内容参考?百度百科-元素周期表
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